Формула с калциев карбонат. Калциев карбонат, бяла креда (E170)

Структурна формула

Истинска, емпирична или груба формула: CCaO3

Химичен състав на калциевия карбонат

Молекулно тегло: 100.088

Калциевият карбонат (калциев карбонат) е неорганично химично съединение на въглена киселина и калций. Химична формула - CaCO 3. В природата се среща под формата на минерали - калцит, арагонит и ватерит, основен компонент е на варовика, мрамора, креда, влиза и в състава на яйчените черупки. Неразтворим във вода и етанол. Регистриран като бял хранителен оцветител (E170).

Приложение

Използва се като бял хранителен оцветител E170. Като основа на тебешира, той се използва за писане върху дъски. Използва се в ежедневието за варосване на тавани, боядисване на стволове на дървета и за алкализиране на почвата в градинарството.

Масово производство/употреба

Пречистен от чужди примеси, калциевият карбонат се използва широко в хартиената и хранително-вкусовата промишленост, в производството на пластмаси, бои, каучук, битова химия и в строителството. Производителите на хартия използват калциевия карбонат едновременно като избелващ агент, пълнител (заместващ скъпите влакна и багрила) и дезоксидиращ агент. Производителите на стъклария, бутилки и фибростъкло използват калциев карбонат в огромни количества като източник на калций - един от основните елементи, необходими за производството на стъкло. Широко използван в производството на продукти за лична хигиена (като паста за зъби) и в медицинската индустрия. В хранително-вкусовата промишленост често се използва като антислепващ агент и разделителен агент в сухи млечни продукти. Ако се консумира в повече от препоръчваната доза (1,5 g на ден), може да причини млечно-алкален синдром (синдром на Бърнет). Препоръчва се при заболявания на костната тъкан.
Производителите на пластмаса са едни от основните потребители на калциев карбонат (повече от 50% от общото потребление). Използван като пълнител и багрило, калциевият карбонат е необходим при производството на поливинилхлорид (PVC), полиестерни влакна (кримплен, лавсан и др.), полиолефини. Продуктите от тези видове пластмаси са повсеместни - тръби, водопроводни инсталации, плочки, плочки, линолеум, килими и др. Калциевият карбонат съставлява около 20% от оцветяващия пигмент, използван при производството на бои.

Строителство

Строителството е друг основен потребител на калциев карбонат. Замазки, различни уплътнители - всички те съдържат калциев карбонат в значителни количества. Също така, калциевият карбонат е основен компонент в производството на битова химия - препарати за почистване на водопроводни инсталации, бои за обувки.
Калциевият карбонат също се използва широко в пречиствателните системи като средство за борба със замърсяването на околната среда; с помощта на калциевия карбонат се възстановява киселинно-базовият баланс на почвата.

Да бъдеш сред природата

Калциевият карбонат се намира в минерали под формата на полиморфи:

Арагонит
Калцит
Ватерит (или μ-CaCO 3)

Тригоналната кристална структура на калцита е най-често срещаната.
Минералите калциев карбонат се намират в следните скали:

Варовик
Мрамор
Травертин

Геология

Калциевият карбонат е често срещан минерал. В природата има три полиморфа (минерали с еднакъв химичен състав, но с различни кристални структури): калцит, арагонит и ватерит (ватерит). Някои скали (варовик, креда, мрамор, травертин и други варовити туфи) се състоят почти изцяло от калциев карбонат с някои примеси. Калцитът е стабилен полиморф на калциевия карбонат и се намира в голямо разнообразие от геоложки среди: седиментни, метаморфни и магмени скали. Около 10% от всички седиментни скали са варовици, съставени предимно от калцитни останки от черупки на морски организми. Арагонитът е вторият най-стабилен полиморф на CaCO 3 и се образува главно в черупките на мекотели и скелетите на някои други организми. Арагонитът може да се образува и при неорганични процеси, като например в карстови пещери или хидротермални отвори. Ватеритът е най-малко стабилната разновидност на този карбонат и много бързо се превръща или в калцит, или в арагонит във вода. Сравнително рядко се среща в природата, когато неговата кристална структура е стабилизирана от определени примеси.

производство

По-голямата част от калциевия карбонат, извлечен от минерали, се използва промишлено. Чистият калциев карбонат (например за производство на храни или за фармацевтични цели) може да бъде направен от чист източник (обикновено мрамор). Алтернативно, калциевият карбонат може да се получи чрез калциниране на калциев оксид. разтваря се, образувайки кисела сол - калциев бикарбонат Ca(HCO 3) 2: CaCO 3 + CO 2 + H 2 O → Ca (HCO 3) 2. Съществуването на точно тази реакция позволява образуването на сталактити, сталагмити и други красиви форми и изобщо развитието на карста. При 1500 °C, заедно с въглерода, той образува калциев карбид и въглероден оксид (II) CaCO 3 + 4C → CaC 2 + 3CO.

Калциевият карбонат е химично съединение от неорганична природа, което включва естествен калций и това съединение се среща широко в природата във варовик, креда, твърди скали от мрамор, както и под формата на естествени минерали калцит, арагонит и др.

Калциевият карбонат се използва в голямо разнообразие от индустрии - той е незаменим в производството на стъкло, широко използван в хранително-вкусовата промишленост (където е по-известен под марката E170) като бял хранителен оцветител и е един от компонентите в производството на бои и пластмаси , Основните потребители на калциев карбонат - това са производителите на всички видове пластмаси и пластмаси, тъй като дори пластмасовите панели, познати на всички днес, линолеумът и плочките са производни на калциев карбонат. Но най-често срещаната форма, в която познаваме това вещество, разбира се, са таблетките, познати на всички от детството.

Калциев карбонат: медицински цели.

Използването му в медицината се дължи преди всичко на съдържанието на калций в чист вид. Следователно, това лекарство се използва за попълване на калций в организма, както и като част от комплексната терапия при лечението на ставни заболявания. Калциевият карбонат е отличен за укрепване на костите и зъбите, а също така се препоръчва за подобряване на качеството на ноктите и косата. В допълнение, лекарството има уникалното свойство да неутрализира ефекта на солната киселина и нормализира повишената киселинност на стомаха.

Основните показания за употребата на това лекарство са:

Повишена киселинност на стомашния сок, както и различни заболявания на стомашно-чревния тракт, които възникват на фона му. Това са гастрит, включително в острата фаза, дуоденит, язвени екзацербации, както и киселини.

Дефицит на калций или повишена нужда от него в определени периоди от живота: рахит и ранна остеопороза, включително тези, настъпили след менопаузата, както и бременност, кърмене, хипокалциемия в резултат на лошо усвояване на калций или поради повишеното му отделяне от организма.

Калциев карбонат: инструкции за употреба.

Когато дозирате лекарството, вземете предвид възрастта на пациента, както и спецификата на заболяването. За деца под 10-годишна възраст при лечение на рахит или кариес дозата варира в зависимост от теглото от 300 до 600 mg на ден.

При стомашно-чревни заболявания лекарството се предписва за перорално приложение, дозата е от 0,5 до 1 g. на ден.

За попълване на дефицита на калций, предотвратяване на остеопороза, а също и като част от комплексно лечение на косата и ноктите, дозата на лекарството се избира индивидуално, като се вземат предвид лекарствените взаимодействия, теглото, височината и състоянието на стомашно-чревния тракт. Може да варира от 250 ml до 1,5 g. на ден.

Противопоказания.

Въпреки широкия си спектър на действие, естествен произход и универсалност, това лекарство също има някои ограничения в употребата.

Наличието на камъни в бъбреците, особено тези с калциев произход.

Тенденцията на кръвоносната система да образува кръвни съсиреци.

Атеросклероза в тежка форма.

Индивидуална непоносимост към лекарството.

Хиперкалциемия.

Също така, когато приемате калциев карбонат, трябва да се вземат предвид някои характеристики на взаимодействието му с други лекарства. По този начин той има способността, когато се приема едновременно с антибиотици от групата на тетрациклините, да намали тяхната ефективност и да намали концентрацията на тетрациклин в кръвта. Лекарството може също да намали абсорбцията на индометацин, левотироксин и някои други лекарства.

Структурна формула

Руско име

Латинското наименование на веществото калциев карбонат

Calcii carbonas ( род. Calcii carbonatis)

Брутна формула

CaCO3

Фармакологична група на веществото Калциев карбонат

Нозологична класификация (МКБ-10)

CAS код

471-34-1

Характеристики на веществото Калциев карбонат

Бял прах или кристали, без мирис и вкус. Практически неразтворим във вода, разтворим в разредена солна и азотна киселина с отделяне на въглероден диоксид. Съдържа 40% калций.

Фармакология

фармакологичен ефект- попълва калциевия дефицит, противоязвен, антиациден.

Неутрализира солната киселина и намалява киселинността на стомашния сок. Действа бързо, но след прекратяване на буферния ефект се отбелязва повишаване на секрецията на стомашен сок. Нормализира електролитния баланс. Инхибира активността на остеокластите и инхибира костната резорбция.

Приложение на веществото Калциев карбонат

Повишена киселинност на стомашния сок и стомашно-чревни заболявания, възникващи на фона му (остър гастрит, хроничен гастрит в острата фаза, остър дуоденит, пептична язва на стомаха и дванадесетопръстника в острата фаза, симптоматични язви от различен произход, ерозия на стомашно-чревната лигавица, рефлукс езофагит, киселини след прекомерна консумация на етанол, никотин, кафе, приемане на лекарства, грешки в диетата); остеопороза, вкл. след менопауза; рахит и кариес при деца (профилактика и лечение); остеомалация, тетания; повишена нужда от калций (бременност, кърмене, периоди на интензивен растеж при деца и др.); хипокалциемия (с повишена екскреция или намалена абсорбция, при продължително лечение с GC, хипопаратироидизъм, бъбречна остеодистрофия); алергични реакции (спомагателно лечение).

Противопоказания

Свръхчувствителност, хиперкалциемия (хиперпаратиреоидизъм, предозиране на витамин D, метастази в костите), хиперкалциурия, нефроуролитиаза, хронична бъбречна недостатъчност, мултиплен миелом, саркоидоза, фенилкетонурия.

Странични ефекти на веществото Калциев карбонат

Алергични реакции, диспептични симптоми (епигастрална болка, метеоризъм, гадене, запек / диария), вторично повишена стомашна секреция, хиперкалциемия (при доза над 2 g калций на ден).

Предозиране

Симптоми:хиперкалцемия или млечно-алкален синдром (при доза над 2 g калций на ден) - главоболие, слабост, загуба на апетит (до анорексия), гадене, повръщане, запек, коремна болка, жажда, полиурия, летаргия, мускулна болки и стави, нарушения на сърдечния ритъм, увреждане на бъбреците.

Лечение:стомашна промивка, прилагане на активен въглен, симптоматична терапия, поддържане на жизнените функции.

Калцият е елемент от главната подгрупа на втората група, четвъртия период от периодичната система на химичните елементи на Д. И. Менделеев, с атомен номер 20. Означава се със символа Ca (лат. Calcium). Простото вещество калций (CAS номер: 7440-70-2) е мек, реактивен алкалоземен метал със сребристо-бял цвят.

История и произход на името

Името на елемента идва от лат. calx (в родителен падеж calcis) - „вар“, „мек камък“. Той е предложен от английския химик Хъмфри Дейви, който изолира металния калций чрез електролитен метод през 1808 г. Дейви електролизира смес от мокра гасена вар и живачен оксид HgO върху платинена плоча, която служи като анод. Катодът беше платинена жица, потопена в течен живак. В резултат на електролиза се получава калциева амалгама. След като дестилира живак от него, Дейви получава метал, наречен калций.

Калциевите съединения - варовик, мрамор, гипс (както и вар - продукт от калциниране на варовик) са били използвани в строителството от преди няколко хиляди години. До края на 18-ти век химиците смятат вар за просто твърдо вещество. През 1789 г. А. Лавоазие предполага, че вар, магнезий, барит, алуминиев оксид и силициев диоксид са сложни вещества.

Поради високата си химична активност, калцият не се среща в свободна форма в природата.

Калцият представлява 3,38% от масата на земната кора (5-то място по разпространение след кислород, силиций, алуминий и желязо). Съдържанието на елемента в морската вода е 400 mg/l

Изотопи

Калцият се среща в природата като смес от шест изотопа: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, от които най-често срещаният, 40Ca, представлява 96,97%.

От шестте естествени изотопа на калций, пет са стабилни. Шестият изотоп, 48Ca, най-тежкият от шестте и много рядък (неговото изотопно изобилие е само 0,187%), наскоро беше открито, че претърпява двойно бета разпадане с полуживот от 5,3 x 1019 години.

В скали и минерали

По-голямата част от калция се съдържа в силикати и алумосиликати от различни скали (гранити, гнайси и др.), Особено във фелдшпат - Ca анортит.

Под формата на седиментни скали калциевите съединения са представени от креда и варовици, състоящи се главно от минерала калцит (CaCO3). Кристалната форма на калцита - мрамор - е много по-рядко срещана в природата.

Калциевите минерали като калцит CaCO3, анхидрит CaSO4, алабастър CaSO4 0.5H2O и гипс CaSO4 2H2O, флуорит CaF2, апатит Ca5(PO4)3(F,Cl,OH), доломит MgCO3 CaCO3 са доста разпространени. Наличието на калциеви и магнезиеви соли в естествената вода определя нейната твърдост.

Калцият, енергично мигриращ в земната кора и натрупвайки се в различни геохимични системи, образува 385 минерала (четвъртият по брой минерали).

Миграция в земната кора

В естествената миграция на калций важна роля играе "карбонатното равновесие", свързано с обратимата реакция на взаимодействието на калциев карбонат с вода и въглероден диоксид с образуването на разтворим бикарбонат:

CaCO3 + H2O + CO2 ↔ Ca (HCO3)2 ↔ Ca2+ + 2HCO3−

(равновесието се измества наляво или надясно в зависимост от концентрацията на въглероден диоксид).

Биогенната миграция играе огромна роля.

В биосферата

Калциевите съединения се намират в почти всички животински и растителни тъкани. Значително количество калций се съдържа в живите организми. По този начин хидроксиапатитът Ca5(PO4)3OH или, в друг запис, 3Ca3(PO4)2·Ca(OH)2, е основата на костната тъкан на гръбначните животни, включително хората; От калциев карбонат CaCO3 са изградени черупките и черупките на много безгръбначни, яйчените черупки и др.. В живите тъкани на хората и животните има 1,4-2% Ca (масова част); В човешкото тяло с тегло 70 kg съдържанието на калций е около 1,7 kg (главно в междуклетъчното вещество на костната тъкан).

Касова бележка

Свободният метален калций се получава чрез електролиза на стопилка, състояща се от CaCl2 (75-80%) и KCl или CaCl2 и CaF2, както и алуминотермична редукция на CaO при 1170-1200 °C:

4CaO + 2Al = CaAl2O4 + 3Ca.

Алуминотермията (alumothermy; от латински aluminium и гръцки therme - топлина, топлина) е метод за получаване на метали, неметали (както и сплави) чрез редукция на техните оксиди с метален алуминий.

Физични свойства

Металът калций съществува в две алотропни модификации (алотропия (от старогръцки αλλος - „друг“, τροπος - „завой, свойство“) - съществуването на един и същ химичен елемент под формата на две или повече прости вещества, различни по структура и свойства: така наречените алотропни модификации или алотропни форми.). До 443 °C α-Ca с кубична лицево-центрирана решетка (параметър a = 0,558 nm) е стабилна; β-Ca с кубична обемно-центрирана решетка от типа α-Fe (параметър a = 0,448 nm) е стабилен по-стабилен. Стандартната енталпия ΔH0 на прехода α → β е 0,93 kJ/mol.

С постепенно увеличаване на налягането той започва да проявява свойствата на полупроводник, но не става полупроводник в пълния смисъл на думата (вече не е и метал). При по-нататъшно увеличаване на налягането той се връща в метално състояние и започва да проявява свръхпроводими свойства (температурата на свръхпроводимостта е шест пъти по-висока от тази на живака и далеч надвишава всички други елементи по проводимост). Уникалното поведение на калция е подобно в много отношения на стронция (т.е. паралелите в периодичната таблица остават).

Химични свойства

Калцият е типичен алкалоземен метал. Химическата активност на калция е висока, но по-ниска от тази на всички други алкалоземни метали. Той лесно реагира с кислорода, въглеродния диоксид и влагата във въздуха, поради което повърхността на металния калций обикновено е тъмно сива, така че в лабораторията калцият обикновено се съхранява, подобно на други алкалоземни метали, в плътно затворен буркан под слой керосин или течен парафин.

В серията от стандартни потенциали калцият е разположен отляво на водорода. Стандартният електроден потенциал на двойката Ca2+/Ca0 е −2,84 V, така че калцият реагира активно с вода, но без запалване:

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2 + Q.

Калцият реагира с активни неметали (кислород, хлор, бром) при нормални условия:

2Ca + O2 = 2CaO

Ca + Br2 = CaBr2.

При нагряване във въздух или кислород калцият се запалва. Калцият реагира с по-малко активни неметали (водород, бор, въглерод, силиций, азот, фосфор и други) при нагряване, например:

Ca + H2 = CaH2, Ca + 6B = CaB6,

3Ca + N2 = Ca3N2, Ca + 2C = CaC2,

3Ca + 2P = Ca3P2 (калциев фосфид), известни са и калциевите фосфиди от съставите CaP и CaP5;

2Ca + Si = Ca2Si (калциев силицид); известни са и калциевите силициди от състава CaSi, Ca3Si4 и CaSi2.

Появата на горните реакции обикновено е придружена от отделяне на голямо количество топлина (т.е. тези реакции са екзотермични). Във всички съединения с неметали степента на окисление на калция е +2. Повечето от калциевите съединения с неметали лесно се разграждат от вода, например:

CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2,

Ca3N2 + 3H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3.

Ca2+ йонът е безцветен. Когато към пламъка се добавят разтворими калциеви соли, пламъкът става керемиденочервен.

Калциевите соли като CaCl2 хлорид, CaBr2 бромид, CaI2 йодид и Ca(NO3)2 нитрат са силно разтворими във вода. Неразтворими във вода са флуорид CaF2, карбонат CaCO3, сулфат CaSO4, ортофосфат Ca3(PO4)2, оксалат CaC2O4 и някои други.

Важно е, че за разлика от калциевия карбонат CaCO3, киселият калциев карбонат (бикарбонат) Ca(HCO3)2 е разтворим във вода. В природата това води до следните процеси. Когато студена дъждовна или речна вода, наситена с въглероден диоксид, прониква под земята и пада върху варовик, се наблюдава тяхното разтваряне:

CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2.

На същите места, където водата, наситена с калциев бикарбонат, излиза на повърхността на земята и се нагрява от слънчевите лъчи, възниква обратна реакция:

Ca(HCO3)2 = CaCO3 + CO2 + H2O.

Така се пренасят големи маси от вещества в природата. В резултат на това под земята могат да се образуват огромни празнини, а в пещерите се образуват красиви каменни „ледени висулки“ - сталактити и сталагмити.

Наличието на разтворен калциев бикарбонат във водата до голяма степен определя временната твърдост на водата. Нарича се временен, защото при кипене на водата бикарбонатът се разлага и CaCO3 се утаява. Това явление води например до факта, че с времето в чайника се образува котлен камък.

Калциев карбонат

Калциевият карбонат (креда, калциев карбонат, варовик) е неорганично химично съединение, сол на въглена киселина и калций. Химична формула - . В природата се среща под формата на минерали - калцит, арагонит и ватерит. Калциевият карбонат е основната съставка на варовика, тебешира и мрамора. Неразтворим във вода и етанол.

Регистриран като бял хранителен оцветител (E170).

Използва се като бял хранителен оцветител E170. Под формата на калциев карбонат тебеширът се използва за писане върху дъски. Използва се за различни цели в ежедневието: за варосване на тавани, боядисване на стволове на дървета, за алкализиране на почвата в градинарството.

Производителите на пластмаса са едни от основните потребители на калциев карбонат (повече от 50% от цялото потребление). Използван като пълнител и багрило, калциевият карбонат е необходим при производството на поливинилхлорид (PVC), полиестерни влакна (кримплен, дакрон и др.) и полиолефини. Изделията от тези видове пластмаси са широко разпространени - тръби, водопроводна арматура, плочки, плочки, линолеум, килими и др. Калциевият карбонат съставлява около 20% от оцветяващия пигмент, използван при производството на бои.

Алтернативно, калциевият карбонат може да се получи чрез калциниране на калциев оксид. Към този оксид се добавя вода, като се получава калциев хидроксид и след това през този разтвор се пропуска въглероден диоксид, за да се утаи желаният калциев карбонат.

Приложения на металния калций

Основната употреба на металния калций е като редуциращ агент при производството на метали, особено никел, мед и неръждаема стомана. Калцият и неговият хидрид също се използват за производството на трудни за редуциране метали като хром, торий и уран. Калциево-оловните сплави се използват в батерии и лагерни сплави. Калциевите гранули се използват и за отстраняване на следи от въздух от вакуумни устройства.

Легиране на сплави

Чистият калций се използва за легиране на олово, използвано за производството на акумулаторни пластини и необслужваеми стартерни оловно-киселинни батерии с нисък саморазряд. Също така металният калций се използва за производството на висококачествени калциеви бабити BKA.

Ядрен синтез

Изотопът 48Ca е най-ефективният и често използван материал за производството на свръхтежки елементи и откриването на нови елементи в периодичната таблица. Например, в случай на използване на йони 48Ca за производство на свръхтежки елементи в ускорители, ядрата на тези елементи се образуват стотици и хиляди пъти по-ефективно, отколкото при използване на други „снаряди“ (йони).

Приложение на калциеви съединения

Калциев хидрид

Калциевият хидрид е сложно неорганично вещество с химична формула CaH2.

Бяло. При разтопяване се разлага. Чувствителен към кислорода във въздуха. Силен редуциращ агент, реагира с вода и киселини. Използва се като твърд източник на водород (1 kg CaH2 дава 1000 литра H2), десикант за газове и течности и аналитичен реагент за количествено определяне на вода в кристални хидрати.

Чрез нагряване на калций във водородна атмосфера се получава CaH2 (калциев хидрид), който се използва в металургията (металотермия) и при производството на водород в областта.

Оптични и лазерни материали

Калциевият флуорид (флуорит) се използва под формата на монокристали в оптиката (астрономически обективи, лещи, призми) и като лазерен материал. Калциевият волфрамат (шеелит) под формата на монокристали се използва в лазерната технология, а също и като сцинтилатор.

Калциев ацетат

Калциевият ацетат е калциевата сол на оцетната киселина. Безцветно кристално вещество, силно разтворимо във вода Формула (CH3COO)2Ca

В лабораторията се получава чрез въздействието на оцетна киселина върху калциев карбонат до спиране на отделянето на газ.

2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2 Използва се в лабораторията за производство на диметил кетон (ацетон). Тази реакция се провежда чрез нагряване на калциев ацетат.

(CH3COO)2Ca→CH3C(O)CH3+CaCO3

Калциевият ацетат е регистриран в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавка Е263

Калциев сулфид

Калциевият сулфид е неорганично бинарно химично съединение с формула CaS.

Известен е минералът Олдхамит, състоящ се от калциев сулфид с примеси от магнезий, натрий, желязо и мед. Кристалите са бледокафяви, преминаващи в тъмнокафяви.

Физични свойства

Бели кристали, гранецентрирана кубична решетка от типа NaCl (a = 0,6008 nm). При разтопяване се разлага. В кристал всеки S2- йон е заобиколен от октаедър, състоящ се от шест Ca2+ йона, докато всеки Ca2+ йон е заобиколен от шест S2- йона.

Слабо разтворим в студена вода, не образува кристални хидрати. Подобно на много други сулфиди, калциевият сулфид претърпява хидролиза в присъствието на вода и има миризма на сероводород.

Използва се за приготвяне на фосфор, както и в кожарската промишленост за отстраняване на косми от кожи, а също така се използва в медицината като хомеопатично лекарство.

Калциев карбид

Калциевият карбид CaC2 се използва широко за производството на ацетилен и за редукция на метали, както и в производството на калциев цианамид (при нагряване на калциев карбид в азот при 1200 °C, реакцията е екзотермична, провежда се в пещи за цианамид) .

Химически източници на ток

Калцият, както и неговите сплави с алуминий и магнезий, се използват в резервни топлинни електрически батерии като анод (например калциево-хроматен елемент). Калциевият хромат се използва в такива батерии като катод. Особеността на такива батерии е изключително дълъг срок на годност (десетилетия) при подходящи условия, възможност за работа при всякакви условия (пространство, високо налягане) и висока специфична енергия по отношение на тегло и обем. Недостатък: кратък живот. Такива батерии се използват там, където е необходимо да се създаде колосална електрическа енергия за кратък период от време (балистични ракети, някои космически кораби и др.).

Огнеупорни материали

Калциевият оксид, както в свободна форма, така и като част от керамични смеси, се използва при производството на огнеупорни материали.

Лекарства

Калциевите съединения се използват широко като антихистамин.

Калциев хлорид

Калциевият хлорид (CaCl2) е лекарство, което попълва дефицита на Ca2+. Като антиалергично средство (вътрешно) се използват разтвори на калциев хлорид.

Лекарството Ca2+ попълва дефицита на Ca2+, който е необходим за предаването на нервните импулси, свиването на скелетните и гладките мускули, дейността на миокарда, образуването на костна тъкан и съсирването на кръвта. Намалява пропускливостта на клетките и съдовата стена, предотвратява развитието на възпалителни реакции, повишава устойчивостта на организма към инфекции и може значително да засили фагоцитозата (фагоцитозата, която намалява след приема на NaCl, се увеличава след приема на Ca2+). При интравенозно приложение стимулира симпатиковата част на вегетативната нервна система, засилва секрецията на адреналин от надбъбречните жлези и има умерен диуретичен ефект.

Приблизително 1/5-1/3 от перорално приетото лекарство се абсорбира в тънките черва; този процес зависи от наличието на витамин D, pH, диета и наличието на фактори, които могат да свържат Ca2+. Усвояването на Ca2+ се увеличава при неговия дефицит и прилагането на диета с намалено съдържание на Ca2+. В плазмата около 45% е в комплекс с протеини. Около 20% се екскретират чрез бъбреците, останалото количество (80%) се отстранява със съдържанието на червата.

Повишена нужда от Ca2+ (бременност, кърмене, период на повишен телесен растеж); кървене с различна етиология и локализация (белодробно, стомашно-чревно, назално, маточно и др.); алергични заболявания (серумна болест, уртикария, фебрилен синдром, сърбеж, ангиоедем); бронхиална астма, дистрофичен храносмилателен оток, спазмофилия, тетания, белодробна туберкулоза, рахит, остеомалация, оловна колика; хипопаратироидизъм, хипокалциемия, повишена съдова пропускливост (хеморагичен васкулит, лъчева болест), паренхимен хепатит, токсичен хепатит, нефрит, еклампсия, слабост на раждането, отравяне с Mg2+ соли, оксалова и флуорна киселина; пароксизмална миоплегия (хиперкалиемична форма); възпалителни и ексудативни процеси (пневмония, плеврит, аднексит, ендометрит и др.); екзема, псориазис.

Когато се приема перорално - гастралгия, киселини. При интравенозно приложение - усещане за топлина, зачервяване на кожата на лицето, брадикардия, при бързо приложение - фибрилация на вентрикулите на сърцето. Местни реакции (при интравенозно приложение): болка и хиперемия по протежение на вената.

Не може да се прилага подкожно или интрамускулно - възможна е тъканна некроза (високи концентрации на CaCl2, започвайки от 5%, предизвикват силно дразнене). Когато CaCl2 се прилага интравенозно, усещането за топлина се появява първо в устната кухина, а след това в цялото тяло (преди това се използва за определяне на скоростта на кръвния поток - времето между момента на въвеждането му във вената и появата на усещане на топлина).

Забавя абсорбцията на тетрациклини, дигоксин и перорални Fe препарати (интервалът между дозите трябва да бъде най-малко 2 часа). Когато се комбинира с тиазидни диуретици, може да увеличи хиперкалциемията, да намали ефекта на калцитонин при хиперкалциемия и да намали бионаличността на фенитоин.

Калциев глюконат

Бял прах, гранулиран или кристален. Разтворим във вода, практически неразтворим в алкохол и етер. Съдържа до 9% калций.

Показания

Заболявания, придружени от хипокалцемия, повишена пропускливост на клетъчните мембрани (включително кръвоносните съдове), нарушаване на проводимостта на нервните импулси в мускулната тъкан.

Хипопаратироидизъм (латентна тетания, остеопороза), нарушения на метаболизма на витамин D: рахит (спазмофилия, остеомалация), хиперфосфатемия при пациенти с хронична бъбречна недостатъчност.

Повишена нужда от Ca2+ (бременност, кърмене, период на повишен телесен растеж), недостатъчно съдържание на Ca2+ в храната, нарушение на неговия метаболизъм (в периода след менопаузата).

Повишена екскреция на Ca2+ (продължителна почивка на легло, хронична диария, вторична хипокалцемия поради продължителна употреба на диуретици и антиепилептични лекарства, кортикостероиди).

Кървене с различна етиология; алергични заболявания (серумна болест), уртикария, фебрилен синдром, сърбеж, сърбящи дерматози, реакции към прилагане на лекарства и прием на храна, ангиоедем); бронхиална астма, дистрофични храносмилателни отоци, белодробна туберкулоза, оловни колики; еклампсия.

Отравяне с Mg2+ соли, оксалова и флуорна киселина и техните разтворими соли (при взаимодействие с калциев глюконат се образуват неразтворими и нетоксичен калциев оксалат и калциев флуорид).

Паренхимен хепатит, токсично увреждане на черния дроб, нефрит, хиперкалиемична форма на пароксизмална миоплегия.

При пациенти с лека хиперкалциурия, намалена гломерулна филтрация или анамнеза за нефроуролитиаза, предписването трябва да се извършва под контрола на концентрацията на Ca2+ в урината. За да се намали рискът от развитие на нефроуролитиаза, се препоръчва пиенето на много течности.

Калциев глицерофосфат

Калциевият глицерофосфат (лат. calcium glycerophosphate) е калциева сол на 1,2,3-пропантриол монохидрогенфосфат или дихидрогенфосфат.

Брутна формула: C3H7CaO6P

Характеристики: бял кристален прах, без мирис, горчив вкус. Разтворим в разредена солна киселина.

Фармакологично действие: попълва дефицита на калций, общо укрепване. Възстановява нивата на калций в организма, стимулира анаболните процеси.

Показания: хипокалциемия, намалена обща устойчивост и тонус поради недохранване, умора, изтощение на нервната система, рахит.

Противопоказания: хиперкалцемия.

Начин на приложение и дозировка: перорално, възрастни - 0,2-0,5 g, деца - 0,05-0,2 g 2-3 пъти на ден.

В допълнение, калциевите съединения са включени в лекарства за профилактика на остеопороза, във витаминни комплекси за бременни жени и възрастни хора.

Биологична роля на калция

Калцият е често срещан макронутриент в тялото на растенията, животните и хората. При хората и другите гръбначни животни по-голямата част от него се съдържа в скелета и зъбите под формата на фосфати. Скелетите на повечето групи безгръбначни (гъби, коралови полипи, мекотели и др.) се състоят от различни форми на калциев карбонат (вар). Калциевите йони участват в процесите на кръвосъсирване, както и в осигуряването на постоянно осмотично налягане на кръвта. Калциевите йони също служат като един от универсалните вторични посредници и регулират различни вътреклетъчни процеси - мускулна контракция, екзоцитоза, включително секрецията на хормони и невротрансмитери и др. Концентрацията на калций в цитоплазмата на човешките клетки е около 10-7 mol, в междуклетъчните течности около 10−3 mol.

Нуждите от калций зависят от възрастта. За възрастни необходимият дневен прием е от 800 до 1000 милиграма (mg), а за деца от 600 до 900 mg, което е много важно за децата поради интензивния растеж на скелета. По-голямата част от калция, който влиза в човешкото тяло с храната, се намира в млечните продукти; останалият калций идва от месо, риба и някои растителни продукти (особено бобови). Абсорбцията се осъществява както в дебелите, така и в тънките черва и се улеснява от кисела среда, витамин D и витамин C, лактоза и ненаситени мастни киселини. Ролята на магнезия в калциевия метаболизъм е важна; с неговия дефицит калцият се „отмива“ от костите и се отлага в бъбреците (бъбречни камъни) и мускулите.

Аспиринът, оксаловата киселина и естрогенните производни пречат на усвояването на калций. Когато се комбинира с оксалова киселина, калцият произвежда неразтворими във вода съединения, които са компоненти на камъните в бъбреците.

Поради големия брой процеси, свързани с него, съдържанието на калций в кръвта се регулира прецизно и при правилно хранене не се получава дефицит. Продължителното отсъствие от диетата може да причини спазми, болки в ставите, сънливост, дефекти в растежа и запек. По-дълбокият дефицит води до постоянни мускулни крампи и остеопороза. Злоупотребата с кафе и алкохол може да причини недостиг на калций, тъй като част от него се екскретира в урината.

Прекомерните дози калций и витамин D могат да причинят хиперкалциемия, последвана от интензивна калцификация на костите и тъканите (засягаща главно пикочната система). Дългосрочният излишък нарушава функционирането на мускулните и нервните тъкани, повишава съсирването на кръвта и намалява усвояването на цинк от костните клетки. Максималната дневна безопасна доза за възрастен е 1500 до 1800 милиграма.

Световната здравна организация препоръчва дневен прием на калций.

Деца под 3 години - 600 mg.

Деца от 4 до 10 години - 800 mg.

Деца от 10 до 13 години - 1000 mg.

Юноши от 13 до 16 години - 1200 mg.

Младежи 16 и повече години - 1000 mg.

Възрастни от 25 до 50 години - от 800 до 1200 mg.

Бременни и кърмачки - от 1500 до 2000 mg.

Според резултатите от американски изследвания най-лесно се усвоява калциевият цитрат (цитрат). По този начин, в проучване, проведено с жени в постменопауза, беше установено, че усвояемостта на калциевия цитрат е 2,5 пъти по-висока от тази на карбоната.

Ниска или нулева стомашна киселинност е доста често срещано явление. Характерно е основно за

възрастни хора, когато нуждата от калций е особено висока за предотвратяване на остеопороза. Установено е, че след 50 години ниска киселинност се наблюдава при приблизително 40% от хората. При тези условия абсорбцията на калциевия карбонат, който изисква солна киселина, за да се разтвори в стомаха, пада до 2%. А абсорбцията на калциев цитрат, който не изисква солна киселина, за да се разтвори в стомаха, е 44%. В резултат на това при условия на ниска киселинност калциевият цитрат доставя на организма 11 пъти повече калций от карбоната.

Основни източници на калций

Много калций се съдържа в млечните продукти, месото, рибата и морските дарове, ядките, ряпата, глухарчето, тофуто, зелето и бобовите растения.

мак 1460
сусам 783
коприва 713
живовляк 412
сардини в масло 330
шипка 257
бадеми 25
лешник 226
сухи соеви зърна 201
краве мляко 120
риба 30-90
извара 80
хляб с трици 60
месо, вътрешности, зърнени храни, цвекло - по-малко от 50

Калциевият карбонат е калциев карбонат, чиято химична формула е CaCO3. Това е медицински препарат или минерална хранителна добавка, която има антиациден ефект върху функционирането на определени системи на тялото. Запознайте се с начина на действие на лекарството, неговите показания, противопоказания и странични ефекти.

Какво е калциев карбонат

Калциев карбонат или калциева сол на въглеродна киселина, CaCO3 - всичко това е името на едно вещество. Калциевият бикарбонат съдържа 40% калций и служи като антиацидна и минерална добавка към храната. Според фармакологичното си действие се отличава с бързото неутрализиране на стомашната киселина и се класифицира като резорбируем антиацид. В сравнение с нерезорбируемите, той може да предизвика acid rebound - увеличаване на производството на солна киселина след края на ефекта на лекарството.

Имоти

Външно веществото е бял прах или кристали без вкус и мирис. Свойства на калциевия карбонат: неразтворим във вода, но разтворим в разредена солна или азотна киселина. Процесът на разтваряне е придружен от отделяне на въглероден диоксид. Лечебните свойства на лекарството включват:

неутрализиране на солна киселина;
намалена киселинност на храносмилателния сок;
намалена активност на остеокластите;
забавяне на костната резорбция;
оптимизиране на електролитния баланс;
доставка на калций за съсирване на кръвта, образуване на кости, сърдечна функция, предаване на нервни импулси.

Показания за употреба

Калциевият карбонат за медицината има следните медицински показания за употреба:

киселини в стомаха;
болка и дискомфорт в областта зад гръдната кост;
предотвратяване на остеопороза, рахит, кариес;
при кариес и рахит за лечение;
с повишена киселинност на стомашния сок, със заболявания на храносмилателния тракт на фона му - гастрит, остър гастрит, остър дуоденит, стомашни язви, рефлуксен езофагит, стомашно-чревна ерозия;
корекция на остеопороза;
лечение на тетания, остеомалация;
повишена нужда от калциеви препарати - дефицит по време на бременност, по време на кърмене, в етапа на активен растеж, по време на постменопауза;
алергични реакции, хипокалцемия - с допълнителна терапия.

Странични ефекти на калциев карбонат

При продължителна употреба на калциев карбонат в организма могат да се натрупат алкални вещества, което от своя страна води до повишаване на нивата на pH в кръвта и тъканите. При консумация на повече от 2 g калций на ден възниква хиперкалциемия или млечно-алкален синдром, който е придружен от главоболие, слабост, загуба на апетит (понякога водещо до анорексия), гадене, повръщане, запек, коремна болка, жажда, полиурия, летаргия, болка в мускулите и ставите, нарушения на сърдечния ритъм, увреждане на бъбреците. Ако се появят горните симптоми, трябва да направите стомашна промивка и да вземете активен въглен. Необходима е и симптоматична терапия с поддържане на жизнените функции. Калцият с магнезий може да причини диария, алергични реакции, хипермагнезиемия, хиперкалцемия, предимно при пациенти, страдащи от бъбречна недостатъчност. Всички симптоми изчезват след спиране на лекарството.

Противопоказания

Не се препоръчва употребата на калциев карбонат, ако пациентът е свръхчувствителен към елемента или с хипокалцемия (хипопаратиреоидизъм, хиперпаратиреоидизъм, костни метастази, предозиране на витамин D). Лекарството е противопоказано при бъбречна остеодистрофия, миелом, хронична бъбречна недостатъчност, фенилкетонурия, саркоидоза и нефроуролитиаза. Забранено е приемането на повече от 2 g лекарство на ден.

Инструкции за употреба на калциев карбонат

Калций на прах се предлага в аптеките, опакован в найлонова торбичка или пластмасов буркан:

За симптоматична употреба на антиациди възрастните приемат еднократна доза от 0,5-1 g, за профилактика на остеопороза - 0,6-1,2 g.
В детска възраст дневната доза при рахит или кариес е 300-600 mg.
Лекарството се приема перорално, без връзка с храна, дозата се разделя на 2-3 дози.

Калциевият карбонат намалява ефективността на други лекарства, тетрациклинови антибиотици, тиазидни диуретици, индометацин, левотироксин, когато се приемат едновременно. При продължителна употреба на високи дози, пациентите трябва редовно да проследяват концентрацията на калций в кръвта и показателите за бъбречната функция. За предотвратяване на определени заболявания лекарството може да се произвежда под формата на таблетки, срокът на годност е 24 месеца и се предлага без рецепта.

Аналози на калциев карбонат

Въз основа на активното вещество и показанията за употреба се разграничават следните аналози на утаения калциев карбонат.