Използва се етанол. Медицински етанол (Етанол) - инструкции за употреба

Етанолът е по-известен на нашите съграждани като алкохол. Дори древните славянски предци са притежавали информация, както чрез ферментация, използвайки различни горски плодовеи зърнени храни, създайте весела напитка. В известната каша (както се наричаше течността, съдържаща алкохол в старите времена), концентрацията на етанол не надвишава 10-15%. По-чист процент алкохол се получава по-късно, когато хората усвояват процеса на дестилация.

Какво представлява етанолът в лекарствата, защо към лекарствата се добавя алкохолно вещество? В какви случаи това вредно съединение, което разрушава тялото, става полезно? Време е да получите отговори на вашите въпроси и да предприемете едно вълнуващо пътешествие в света на „алкохолните“.

Хората са знаели за етиловия алкохол преди много хиляди години

Твърдението, че етанолът е алкохол, не е напълно правилно. Всъщност етанолът е едновалентен алкохол(обозначението му звучи толкова правилно). Това е летлива, запалима течност, без цвят, но със специфичен аромат и вкус. Първото споменаване на етанол е получено по време на археологически разкопки в Китай. Алкохолните напитки са описани в рисунки на най-старата керамика, датираща от преди 9000 години..

Хората използват етанол още от времето на неолита. Още тогава праисторическите племена са пиели алкохол, а жителите са пиели алкохол с упор.

Но първият случай, когато алкохолът е произведен технически, е регистриран едва през 12 век. Отличиха се индустриалци от италианския град Солерно. Вярно, не беше чист етанол, а смес от алкохол и вода. За първи път алкохолно вещество в чиста формаРуският фармацевт (немец по произход) Йохан Ловиц успя да го създаде в края на 17 век.

Получен етанол широко приложениев различни области на индустрията

Изследването на етиловото вещество е извършено от много учени, водещи химици и фармацевти. Всички свойства на алкохолното съединение бяха внимателно и задълбочено проучени. За да разберете по-добре какво е етанол, трябва да проучите къде такова вещество се оказа полезно и незаменимо.

Производство на гориво

Алкохолната течност се използва активно при работата на реактивни двигатели. Има известен исторически факт, който сочи, че немските конструктори по време на Първата световна война са използвали 70% разтвор на воден етилов алкохол като гориво за тяхната известна балистична ракета V-2.

Използване на етанол в горивната промишленост

Съвременният свят направи етиловия алкохол по-разпространен като добавка към горивото. Използва се в:

• лабораторни спиртни лампи;
• Двигатели с вътрешно горене;
• различни нагревателни устройства;
• туристически/военни грейки (използва се способността на етанола да се окислява);
• смеси с петролно течно гориво (етанолният алкохол е подходящ за тази роля поради добрата си хигроскопичност).

Химическа индустрия

Етиловият алкохол успешно се намери в химията. Химична формулаетанол C2H5OH. Това съединение е отлична суровина за създаването на такива незаменими важни вещества като:

• етилен;
• етилацетат;
• хлороформ;
• ацеталдехид;
• тетраетил олово;
• оцетна киселина.

Алкохолното съединение се включва в различни разтворители за лакове и бои. Това е основният компонент на антифриз, ефективни устройства за измиване на предното стъкло. Етанолът също се използва широко в битовата химия. На негова основа се създават почти всички перилни и почистващи препарати. Често можете да видите етанол в препарати, предназначени за грижа за стъкло и водопровод..

Приложение етилов алкохолв химическата промишленост

Хранителна продукция

Може би най-известната употреба на етилова течност е производството на всички видове алкохолни напитки. Джин, коняк, уиски, ром, водка и дори бира - те съдържат етанол. Може да се види в минимални количества дори в кефир, квас и кумис.

Етанолът се използва широко в хранително-вкусовата промишленост (винарство, печене и др.)

Добрата разтворимост на етанола се използва при производството на всякакви аромати. Също алкохолен разтворизползвани в производството на консерванти за хлебопекарната промишленост.

Етанолът е официално регистриран в хранително-вкусовата промишленост като хранителна добавка под код E1510. Неговата енергийна стойносте 7,10 kcal/g.

Трудно е да се намери модерен индустриален сектор, който да не използва алкохолно съединение. И е трудно да се предостави пълен списък на веществата, при които се използва етилов алкохол. Твърде много от тях. Но повечето добре оценени полезни качестваалкохолно вещество във фармацевтичната индустрия.

Етанол и фармацевтични продукти

На първо място, етиловият алкохол се е доказал като отличен и мощен антисептик. Той е разрушителен за всички групи патогенни микроорганизми без изключение. Етанолът безмилостно унищожава клетъчните мембрани на бактерии и гъбички. Поради мощните си дезинфекциращи свойства, алкохолът се използва за дезинфекция на операционни инструменти, маси, аксесоари и ръце на хирурзите.

Етиловият алкохол се използва най-широко в медицината и фармацевтиката.

Алкохолната добавка също намери своето място в козметичната и медицинската индустрия. Включва се в ефективни почистващи лосиони, използвани в борбата с кожни проблеми(акне, възпаление, акне). И това далеч не е единствената възможност. медицинска употребаетилово съединение. Какво друго съдържа етанолът?

Разтворител. Алкохолната течност се използва широко за приготвяне на различни екстракти и тинктури от лечебни растителни суровини. В този случай се използва едно от невероятните свойства на алкохола - способността да се "извлича" необходимото полезни елементи, натрупвайки ги.

Минималната концентрация на етилов алкохол, използван за приготвяне на алкохолни тинктури, не надвишава 15-18%.

Многобройни "бабини" тинктури се правят у дома с алкохол. Въпреки че се класифицират като алкохолни напитки, те са полезни, когато се използват правилно.

Как действа етиловият алкохол в тялото?

Консервант. При производството успешно се използва етилов алкохол ефективно триене. По време на трескаво стоене, етанолът осигурява охлаждащ лечебен ефект на човек. Но алкохолната течност често се използва при производството на затоплящи компреси. В това отношение етанолът е напълно безвреден и не причинява кожаталезии (изгаряния, зачервяване).

противоотрова. Парадоксално, етиловият алкохол се използва успешно за детоксикация на човек в резултат на отравяне с токсични алкохоли. Този ефект се дължи на наличието на конкурентно окисление в етиловото вещество. Тоест, когато се приема след отравяне с етиленгликол или метанол, се наблюдава намаляване на токсините, които отравят тялото. В допълнение, етилов алкохол е намерил своето медицинска употребав следните случаи:

1. Като пеногасител по време на изкуствена вентилация на белодробните органи (когато на пациента се подава кислород).
2. При обща анестезия. Алкохолът се включва в анестетична смес (ако има недостиг на необходимите лекарства).

Изучавайки полезността на алкохола, можем да кажем, като се има предвид медицинският етанол, че това е вещество, което може да придобие характеристиките на „хамелеон“. Това означава, че едновременно са смъртоносни и полезни. Всичко зависи от това къде точно и в какво качество се използва алкохолната течност.

Като антисептик най-често се използва етилов алкохол.

В малки концентрации и количества алкохолът има положителен ефект върху човешкото тяло. Използва се успешно за:

• вазодилатация;
• подобряване на работата на стомашно-чревния тракт;
• възстановяване на кръвообращението;
• профилактика на сърдечно-съдови патологии.

Защо етанолът е опасен?

Алкохолът може да причини упорити физически и психическа зависимостчовек. Наличието на този фактор показва развитието на алкохолизъм като отделен фатален опасна болест. Прекомерната консумация на алкохолни напитки води до тежка интоксикация на тялото, в тежки случаи резултатът е смърт на човек.

Ако се консумира в излишък, етанолът се превръща в смъртоносно вещество.

Прекомерната консумация на етилов алкохол води до нарушаване на функционирането на всички вътрешни органи:

• по-слаба памет;
• мозъчните клетки умират;
• възникват проблеми във функционирането на стомашно-чревния тракт;
• развиват се чернодробни и бъбречни заболявания;
• сърдечно-съдовата система страда;
• се случва пълна деградацияличности;
• отбелязват се необратими промени в централната нервна система на човека.

Какви заболявания причинява етанолът?

Самият алкохол не се счита за канцероген. Ацеталдехидът (основният метаболит на етанола) е опасен. Качествата на това съединение са изследвани в научни лаборатории. Резултатът беше някои интересни заключения. Ацеталдехидът не е просто токсичен канцероген. Оказа се мутагенно съединение, способно да разруши веригата на ДНК и да причини активен растеж ракови клетки. Дългосрочната употреба на алкохол вътрешно гарантира развитието на следните заболявания при човек (в допълнение към онкологията):

• цироза на черния дроб;
• язва и гастрит;
• патологии на сърдечно-съдовата система;
• разрушаване на стомаха, червата и хранопровода.

Дългосрочната употреба на етилов алкохол провокира окислително разрушаване на мозъчните неврони. Алкохолизъм в последен етапвече не може да се лекува поради масивна смърт на неврони и завършва със смърт. Затова е по-добре да ограничите употребата на алкохол за медицински цели, за да подобрите и удължите, а не да намалите живота си. Добро здраве!

През 1985 г. с идването на Горбачов на власт започва СССР активна борбас алкохолизма чрез ограничаване на продажбата на алкохолни напитки. В резултат на това хората започнаха да варят самогон, да пият различни течности, съдържащи алкохол, дори за технически цели, да пият неразреден медицински алкохол ... В много случаи това доведе до катастрофални последици за здравето и дори живота.

Понякога чувате, че е опасно да използвате например метилов алкохол (метанол). Но етиловият алкохол (етанол) е относително безопасен...

Преди няколко години беше публикувана книгата „Химия и токсикология на етиловия алкохол“, написана от група изследователи, ръководени от известния руски токсиколог, професор В.П. Необходимо. Там се казва, че съвременната „руска водка“, която е смес от ректифицирана вода и вода, е изключително токсична. Освен това, колкото по-висока е степента на пречистване на алкохола, толкова по-бързо напитката става пристрастяваща.

Ректификатът, за разлика от дестилата, не се екскретира от тялото. На първо място, бързо абсорбиран в кръвта и проникващ във всички органи, етиловият алкохол причинява смущения в централната нервна система. Ако надхвърлим нормата, възникват смущения в емоционалната сфера, възприемането на околния свят, проблеми със слуха, зрението и ориентацията в пространството. Отначало човекът става разговорлив и общителен, след това може да стане агресивен. Всички знаем това добре.

Ако консумирате етилов алкохол над нормата, тогава могат да се появят признаци на отравяне - повръщане, объркване, припадък, синкава кожа и хипотермия. Може да се наруши респираторни функции, нивата на кръвната захар падат, може да настъпи увреждане на черния дроб и дехидратация... Но това не е най-лошото. Отравянето с етилов алкохол може да причини гърчове, което може да доведе до смърт на мозъчни неврони и деменция. В резултат на алкохолна интоксикация може да има смърт- това не е толкова необичайно...

Дългосрочната консумация на етанол води до цироза на черния дроб, развитие на сърдечно-съдови заболявания и заболявания на стомашно-чревния тракт. Доказано е също, че основният метаболит на етанола, ацеталдехидът, има канцерогенни свойства и причинява мутации на ДНК.

Между другото, за справка, ако пиете 400 грама неразреден етилов алкохол „наведнъж“, тогава в 30-50% от случаите ще настъпи смърт.

ЕТАНОЛ(синоним: етанол, хидроксиетан, алкохол, винен алкохол) е най-известният представител на класа алкохоли, който има специфичен физиологичен ефект върху човешкия организъм и животните. Етиловият алкохол се използва в медицината като антисептик, използван за триене и компреси, като разтворител при приготвянето на течни лекарствени форми и като консервант при производството на анатомични препарати (виж Анатомични препарати). В биохимичните, клинично-диагностичните, санитарно-хигиенните лаборатории и в химическата и фармацевтичната промишленост етиловият алкохол е един от най-често използваните разтворители и реактиви. Като суровина или спомагателен материал етиловият алкохол се използва в повече от 150 различни индустрии, включително в хранително-вкусовата промишленост и производството на бои и лакове, парфюмерията, в производството на барут, филми и фотоленти, а също и като суровина за производство на редица химически продукти(напр. етилацетат, хлороформ, етилов етер). В някои страни етиловият алкохол се използва като моторно гориво.

Благодарение на алкохолната ферментация (виж), извършвана с помощта на микроорганизми, образуването на етилов алкохол от въглехидрати (виж) е обичайно както в природата, така и в ежедневието и е овладяно от човека от древни времена. Етиловият алкохол се съдържа в малки количества естествени води, почва, валежи, намира се в пресни растителни листа, мляко и животински тъкани. Следи от етилов алкохол са открити в човешка мозъчна тъкан, мускули и черен дроб; Човешката кръв обикновено съдържа 0,03-0,04°/00 алкохол.

Етиловият алкохол C2H5OH е безцветна хигроскопична течност с остър вкус и характерен (алкохолен) мирис; точка на кипене 78,39°, t°UJl - 114,15°, специфично тегло(при 20°) 0,789, индекс на пречупване при 20° 1,3614. Етиловият алкохол се запалва лесно и гори с леко оцветен пламък, температура на възпламеняване 14°, граници на експлозия на парите на етиловия алкохол във въздуха от 3 до 19 об.%. Максимално допустимата концентрация на етилов алкохол във въздуха на работната зона е 1000 mg/m3. Подобно на други алкохоли (виж), етиловият алкохол в течно състояние е силно свързан поради образуването на междумолекулни водородни връзки. Обикновеният етилов алкохол е азеотропна смес (виж Азеотропни смеси) с вода (температура на кипене 78,15 °), съдържаща 95,57% етанол, от която, ако е необходимо, се получава безводен, така нареченият абсолютен алкохол. Етиловият алкохол също произвежда азеотропни смеси с много органични течности (бензен, хлороформ, етилацетат и др.). Етиловият алкохол се смесва с вода, алкохоли, етилов етер (виж), глицерин (виж), ацетон (виж) и много други разтворители във всички пропорции (с вода - с отделяне на топлина и намаляване на обема). Етиловият алкохол разтваря много органични и някои неорганични съединения, в лабораторната практика е един от най-често използваните разтворители (виж). С някои неорганични соли (виж) етиловият алкохол образува кристални солвати, например CaC12 · 4C2H5OH; кристални солвати се образуват и с етилов алкохол и отделни органични съединения (виж).

Етиловият алкохол се характеризира с Химични свойствапървични алкохоли. По време на окисление или каталитично дехидрогениране етиловият алкохол се превръща в ацеталдехид (виж Алдехиди), а при по-интензивно окисление - в оцетна киселина (виж). Елиминирането на водата от етилов алкохол при нагряване в присъствието на катализатори (сярна киселина, алуминиев оксид), в зависимост от условията, води до превръщането му в етилен или диетилов етер(виж Етилов етер). С карбоксилни и неорганични киселини или техните производни етиловият алкохол образува естери (виж). Тази реакция се използва широко за синтетични и аналитични цели. Обмяната на хидроксилната група в молекулата на етилов алкохол за халогенен атом (C2H5OH + HBr - C2H5Br + H20) води до образуването на етилхалогениди - вещества, използвани в органичния синтез. Когато етилов алкохол взаимодейства с халогени в алкална среданастъпва така нареченото халоформно разцепване: C2H5OH + 4X2 + 6NaOH-CHX3 + HCOONa + 5NaX + 5H20, където X е хлор, бром или йод. Разцепването на халоформ се използва за получаване на хлороформ (виж) и откриване на етилов алкохол (йодоформен тест). Co алкални метали(виж) етилов алкохол образува алкохолати (етилати): C2H5OH + Na -> -* C2H5ONa + V2H2. Чрез хлориране на етилов алкохол се получава трихлорацеталдехид (хлорал): CH3CH2OH + 4C12 -> -> CC13CHO + 5HC1.

Традиционният метод за производство на етилов алкохол е ферментацията на суровини, съдържащи въглехидрати (зърно, картофи, меласа). Общата реакция на алкохолна ферментация (C6H1206 -> -> 2C2H5OH + 2C02) протича с висок добив на етилов алкохол (над 90%) и се състои от няколко етапа с постепенно разграждане на глюкоза (виж) или фруктоза (виж) до ацеталдехид, който се редуцира до етилов алкохол. Тази реакция се катализира от дрождева алкохолна дехидрогеназа (EC 1.1.99.8). Получените разредени разтвори на етилов алкохол се концентрират чрез дестилация до получаване на ректифициран алкохол (96-96,5 об.% C2H5OH). Нишестени материали, използвани за получаване етилов алкохол ипредварително подложени на озахаряване до глюкоза с малцова амилаза (виж Амилаза) и след това ферментирали с дрожди. Продуктите от хидролизата на целулозата (виж) и нейните производствени отпадъци (сулфитни течности) също се използват като суровини, съдържащи въглехидрати. Етиловият алкохол, получен чрез ферментация на суровини с високо съдържание на пектин или лигнин, съдържа значително количество метилов алкохол като примес (виж).

Голямо практическо значение има и производството на етилов алкохол от етилен: CH2 - CH2 + H20 + C2H5OH (реакцията протича при повишена температура и налягане и се катализира от сярна киселина), както и директното хидратиране на етилена в присъствието на киселинни катализатори; Понастоящем този метод се използва за получаване на по-голямата част от етилов алкохол в повечето страни.

В човешкото тяло етиловият алкохол се окислява до ацеталдехид (виж Оцетен дехид): CH3CH2OH + NAD+ ^ CHdCHO + NADH + H+. Тази реакция се катализира от алкохол дехидрогеназа (EC 1.1.1.1) на черния дроб; този катализатор е основният ензим в метаболизма на етилов алкохол. Полученият ацеталдехид се окислява (главно в черния дроб) до оцетна киселина, която, превръщайки се в ацетил-КоА, се включва в метаболизма (виж Цикъл на трикарбоксилната киселина).

Етиловият алкохол има наркотичен и токсичен ефект върху човешкото тяло, като първо предизвиква възбуда, а след това рязко потискане на централната нервна система. нервна система(виж Алкохолна интоксикация). Системната употреба на алкохолни напитки, дори в малки дози, води до нарушаване на най-важните функции на организма и тежки увреждания на всички органи и тъкани, причинява органични заболявания на нервната и сърдечно-съдовата система, черния дроб, храносмилателен тракт, води до морална и психическа деградация на индивида (виж Алкохолизъм, Хроничен алкохолизъм).

Степен на увреждане различна честотаи скоростта на прогресиране на увреждането на различни органи зависи от дозата и честотата на прием на алкохол от алкохолици. Повечето характерни особеностиалкохолната интоксикация, особено в етапа на нейното обостряне, е наличието по време на морфологично изследване на биопсичен материал на така наречения алкохолен хиалин в хепатоцитите и натрупването на междинни нишки в цитоплазмата на епителните и мезенхимните клетки (последното е морфологичен изразнарушения на протеиновия метаболизъм). Нарушенията на липидния метаболизъм по време на алкохолна интоксикация се проявяват в натрупването на мастни включвания в цитоплазмата на клетките на различни органи. Най-характерните морфологични прояви на т.нар алкохолно заболяванее комбинация от признаци на нарушения на протеиновия и липидния метаболизъм, тежки микроциркулаторни нарушения под формата на съдова конгестия, наличие на плазморагия и кръвоизливи; ексудатът е доминиран от полиморфонуклеарни левкоцити и макрофаги с морфологични признаци на функционална недостатъчност, което потвърждава състоянието на имунен дефицит при алкохолик (виж Имунологичен дефицит).

Методи за определяне. Съдържанието на етилов алкохол в смеси с вода се определя от плътността на разтворите с помощта на специални таблици (спиртометрия). За химическо откриване на етилов алкохол се използва йодоформен тест, който обаче може да се използва само при липса на вещества, които също образуват йодоформ (ацеталдехид, ацетон, млечна и пирогроздена киселина); образуването на етилов естер на бензоена киселина C6H5COOC2H5, разпознат по характерния му мирис (трябва да се има предвид, че метиловият алкохол дава подобна проба), или образуването на етилов естер на нитробензоената киселина n-02NC6H4C00C2H5, определено от неговото топене точка (57°); както и специфична цветна реакция на ацеталдехид, образуван при окисляването на етилов алкохол, с вторични амини и натриев нитропрусид (тест на Саймън). За определяне на етилов алкохол се използват неговите лесно получени естери с характерни точки на топене (g-нитробензоена киселина, 3,5-динитробензоена киселина и др.). За количествено определянесъдържанието на етилов алкохол във водни разтвори също се използва чрез рефрактометрия (виж) и спектрална фотометрия (виж) въз основа на теста на Саймън. Най-модерно химични методиопределянето на етилов алкохол в биологични течности се основава на неговото окисляване и спектрофотометрично измерване на концентрацията на продуктите на окисление или титруване на нереагиралия окислител, най-често дихромат (виж Титриметричен анализ); Етиловият алкохол се изолира предварително от анализираните проби чрез дестилация или дифузия (метод на Видмарк и др.). По-специфични са ензимните методи за определяне на етилов алкохол, базирани на неговото окисление чрез алкохолна дехидрогеназа и спектрофотометрия на получения NADH, както и определянето на етилов алкохол с помощта на газо-течна хроматография (виж). Тези методи са приложими и за определяне на етилов алкохол в издишания въздух. Количественото определяне на етилов алкохол в кръвта и урината е надежден индикатор за интоксикация с етилов алкохол. За да се извърши най-точното, специфично и чувствително измерване на концентрацията на етилов алкохол с помощта на газово-течна хроматография, са достатъчни 2-5 ml кръв или урина. За установяване на интоксикация с етилов алкохол се използват други количествени методи за определяне на етанол, например методът на Widmark, титриметричният метод (титруване на нереагиралия окислител) и др.

За да определите количествено етиловия алкохол, вземете 5-10 ml кръв от вената в малка епруветка (до ръба), така че да не остава въздух. Взима се проба от урина в същия обем общ бройурина, пусната в чист контейнер. Кожата, приборите и инструментите се третират с енергонезависим антисептик, който не съдържа етилов алкохол. Взетият материал може да се съхранява не повече от 1 ден, задължително в хладилник.

Качествените тестове за етилов алкохол при съмнение за алкохолно отравяне са предварителни и неспецифични, поради което резултатите от тях трябва да бъдат потвърдени чрез количествено определяне на етилов алкохол. Парите на етилов алкохол в издишания въздух се откриват 10-20 минути след приемането му и в рамките на 1,2-20 часа в зависимост от силата на алкохолната напитка и приетата доза. Сред качествените проби за етилов алкохол най-често срещаният е тестът на Мохов и Шинкаренко с помощта на индикаторни тръби. Стъклени тръби, затворени в двата края, съдържат реагента оранжев цвят- силикагел, обработен с разтвор на хромен анхидрид в концентрирана сярна киселина. За да се проведе тестът, краищата на тръбата се отчупват и субектът издухва въздух в тръбата за 20-30 секунди. Под въздействието на парите на етиловия алкохол хромните йони се редуцират и оранжевият цвят на реагента се променя на зелен или син. въпреки това положителен резултатможе да се получи и чрез излагане на реактивните пари на метилов алкохол, ацетон (при пациенти захарен диабет), етер и алдехиди. Бензин, оцетна киселина, дихлоретан и фенолни пари оцветяват реагента тъмно кафяв цвят. По-рядко се използва тестът на Rapoport, който се основава на разтварянето на етилов алкохол, съдържащ се в издишания въздух, в дестилирана вода и последващото му окисление с калиев перманганат в присъствието на сярна киселина. Това води до промяна в цвета на разтвора. Този тест също не е специфичен, тъй като положителен резултат при използването му може да се получи чрез разтваряне на пари от етер, ацетон, бензин, сероводород и метилов алкохол във вода. За да се определи наличието на етилов алкохол в урината или цереброспиналната течност, използвайте теста Niklu, който се основава на промяна в цвета на тестовата течност от оранжево до зелено след последователно добавяне на кристален калиев перманганат и концентрирана сярна киселина.

Механизмът на токсичния ефект на етиловия алкохол е свързан предимно с неговото селективно увреждане на централната нервна система нервни клеткимозъчна кора (виж Алкохолна интоксикация). Редица вещества, които влизат в тялото едновременно с етилов алкохол (барбитурови хапчета за сън, транквиланти, въглероден оксид и др.), Усилват неговия ефект. Веществата, които повишават основния метаболизъм, обикновено увеличават скоростта на окисление от етилов алкохол в тялото. Тези вещества включват адреналин (виж), инсулин (виж), тироксин (виж) и др. Някои вещества са директни антагонисти на етилов алкохол (фенамин, первитин и др.) И когато се въвеждат в тялото, значително отслабват външни проявиинтоксикация с етилов алкохол.

На първия етап на интоксикация етиловият алкохол се натрупва в кръвта, достигайки максимум средно след 1-1,2 (фаза на резорбция). След кратък период на дифузно равновесие на концентрацията на етилов алкохол в кръвта и други течности, в органите и тъканите, съдържанието на алкохол в кръвта постепенно намалява, като в същото време се повишава концентрацията му в урината (фаза на елиминиране).

Проучване за установяване алкохолна интоксикацияизвършва се по указание на правоприлагащите органи, съдилищата и администрацията на институциите. Протоколът от прегледа трябва да съдържа анамнестична информация (предишни заболявания и наранявания, честота на приемане на етилов алкохол, поносимост към него, време на последно приемане на алкохол и др.), данни обективно изследване- конституция и телесно тегло (маса), резултати от клиничен преглед и психотехнически тестове, резултати от качествени тестове за алкохол и количествено определяне на етилов алкохол в кръвта и урината. Изследването се състои от два етапа: медицински преглед, който обикновено се извършва от невролози или психиатри, и химически изследвания за откриване на етилов алкохол в организма.

„Методически указания за съдебномедицинска диагностика на фатално отравяне с етилов алкохол и грешки, допуснати в този случай“ M3 на СССР (1974) препоръчват следната индикативна токсикологична оценка на различни концентрации на алкохол в кръвта: по-малко от 0,3% 0 - не влияние на алкохола; от 0,3 до 0,5%0 - слабо влияние на алкохол; от 0,5 до 1,5% - лека интоксикация; от 1,5 до 2,5% - умерена интоксикация; от 2,5 до 3% - тежка интоксикация; от 3 до 5%0 - тежко отравяне, може да настъпи смърт; от 5% и повече - фатално отравяне. Горната оценка е приложима само за фазата на резорбция. Във фазата на елиминиране състоянието на човек, който е приел алкохол, може да бъде по-лесно или по-тежко от посоченото по-горе, поради което е необходимо да се извърши сравнителна оценка на съдържанието на етилов алкохол в кръвта и урината.

Липсата на етилов алкохол в кръвта и наличието му в урината показват факта на приемане на етилов алкохол, но не позволяват да се определи степента на алкохолна интоксикация. Сравнявайки концентрацията на етилов алкохол в кръвта и урината, можете грубо да определите времето за пиене на алкохол.

Откриването на етилов алкохол по време на съдебномедицинска експертиза на труп е важно за диагностицирането на фатално отравяне с етилов алкохол и за установяване на факта на алкохолна интоксикация преди смъртта. Необходимо е да се определи концентрацията на етилов алкохол в трупа, да се съберат анамнестични данни, да се установи възрастта на починалия, да се съберат сведения за обстоятелствата на смъртта и др. Смъртоносна доза се счита за 200-300 ml чист етилов алкохол , но тази доза варира в зависимост от възрастта, зависимостта от етилов алкохол, здравословното състояние и др. За хора с алкохолна зависимост и хронични алкохолици смъртоносна дозаможе да бъде няколко пъти по-висока. Смъртта от отравяне с етилов алкохол е възможна на всеки етап от алкохолната интоксикация. Средната смъртоносна концентрация на етилов алкохол в кръвта се счита за 3,5-5%, а концентрация над 5% със сигурност е смъртоносна.

Отравянето с етилов алкохол влошава хода на много заболявания и може да допринесе за появата на фатален изход. Необходимо е да се извърши диференциална диагноза на смъртта от остро отравяне с етилов алкохол със смърт от заболяване (обикновено сърдечно-съдово), което настъпва в състояние на остра алкохолна интоксикация. Установяването на остро отравяне с етилов алкохол като причина за смъртта трябва да се подхожда с голяма предпазливост и във всички случаи това заключение трябва да бъде внимателно аргументирано.

П. И. Новиков (1967) препоръчва вземане на кръв, урина, стомашно съдържимо и гръбначно-мозъчна течност за химическо изследване за оценка на количественото съдържание на етилов алкохол в трупа. Съотношението на концентрацията на етилов алкохол в тези течности позволява приблизително да се определи етапът на алкохолна интоксикация, времето на приемане на етилов алкохол и приетата доза. Ако не целият труп, а само отделните му части се подлага на съдебно-медицинска експертиза, може да се определи концентрацията на етилов алкохол във вътрешните органи или мускулите, последвано от преобразуване в съдържанието на етилов алкохол в кръвта. Трябва да се помни, че по време на гнилостно разлагане в трупа се образува етилов алкохол, чиято концентрация може да достигне 0,5-1%.

Библиография: Балякин В. А. Токсикология и изследване на алкохолната интоксикация, М., 1962; Karrer P. Курс по органична химия, прев. с немски, стр. 118, Л., 1960; Kolkowski P. Колориметричен експресен метод за полуколичествено определяне на етилов алкохол, Лаборатория. дело, № 3, л. 17, 1982; Новиков P.I. Изследване на алкохолна интоксикация върху труп, М., 1967; Пауков В. С. и Угрюмов А. И. Патологична диагностика на алкохолизма, Арх. патол., т. 47, в. 8 стр. 74, 1985; Polyudek-Fabini R. и B eirikh T. Органичен анализ, прев. с немски, стр. 54, Л., 1981; Ръководство съдебномедицинска експертизаотравяне, изд. Р. В. Бережни и др., стр. 210, М., 1980; Серов В. В. и Лебедев С. П. Клинична морфология на алкохолизма, Арх. патол., т. 47, в. 8 стр. 3, 1985; Солдатенков А. Т. и Ситински И. А. Методи за определяне на алкохол в биологични течности, Лаборатория. дело, № 11, л. 663, 1974; Стабников В. Н., Ротер И. М. и Процюк Т. Б. Етилов алкохол, М., 1976; Уайт А. и др., Основи на биохимията, прев. от английски, том 2, стр. 780, М.,

А. И. Точилкин; Р. В. Бережной (съд).

Нито един празник не е пълен без алкохолни напитки. И, разбира се, всеки знае, че всяка силна напитка съдържа пиене на етилов алкохол. Именно това вещество носи на човек усещане за приятна еуфория и релаксация и най-тежките симптоми на интоксикация в случай на прекомерна употреба. Но малко алкохол носи смърт със себе си.

Това се дължи на производството на сурогатен алкохол, който използва не етилов алкохол, а метилов алкохол, токсичен и изключително отровен продукт. И двата вида съединения практически не се различават по външен вид, различен е само химичният им състав. Нека да разберем каква е формулата за пиене на алкохол в химията и каква е разликата между него и метиловия алкохол.

За да избегнете фатално отравяне, трябва да различавате етиловия алкохол от метиловия алкохол

Произходът на запознанството с алкохола се връща към легендарното библейско минало. Ной, след като е опитал ферментиралото гроздов сок, за първи път изпитах чувството на махмурлук. От този момент започва триумфалното шествие алкохолни продукти, развитието на винената култура и множество алкохолни експерименти.

Spiritus vini е името, дадено на алкохола за пиене, който е създаден чрез дестилация. Това е дестилация и изпаряване на течност, последвано от отлагане на пара в течна форма.

Формулата на етанола е създадена през 1833 г

Отправната точка за винопроизводството и производството на алкохол е 14 век.. Оттогава започва производството на "вълшебната" течност в различни страни със създаването и развитието на множество техники. Важните етапи в разпространението на етанола, както научно се нарича пиенето на алкохол, и неговото развитие включват следните години:

1. XIV век (30-те години). Виненият алкохол е открит за първи път от френския алхимик Арно дьо Вилгер и ученият успява да го изолира от виното.
2. XIV век (80-те години). Италиански търговец представи съединението етилов алкохол на древните славяни, донасяйки това вещество в Москва.
3. XVI век (20-те години). Легендарният швейцарски лекар и алхимик Парацелз започва да изучава свойствата на етанола и открива основната му способност – да приспива хората.
4. XVIII век. За първи път хипнотичните свойства на етиловия алкохол са тествани върху хора. С негова помощ за първи път е евтаназиран пациент, подготвян за сложна операция.

От този момент нататък започва бързият растеж на производството на алкохол и водка. Само у нас до началото на революцията активно работеха над 3000 фабрики за алкохол. Вярно е, че по време на Втората световна война техният брой рязко намалява с почти 90%. Възраждането започва едва в края на 40-те години на миналия век. Те започнаха да си спомнят древните технологии и да разработват нови.

Видове алкохол

Алкохолът има много различни модификации. Някои видове алкохол влизат в близък контакт с хранителни технологии, други са отровни. За да знаете тяхното действие и влияние върху човешкото тяло, трябва да разберете основните им характеристики.

Храна (или пиене)

Или етилов алкохол. Получава се чрез ректификация (процес на разделяне на многокомпонентни смеси чрез топлообмен между течност и пара). Като суровина за приготвянето му се използват различни видове зърна. Химическата формула на пиенето на етилов алкохол е следната: C2H5OH.

Как действа етилов алкохол?

Хранителният алкохол, който е част от алкохола, в повечето случаи се възприема като водка. Именно с него много хора злоупотребяват, водейки се до трайна алкохолна зависимост.

Хранителният етанол също има свои разновидности (те зависят от вида на използваните суровини). Класификацията на пиенето на алкохол има следните видове:

Алкохол първи клас (или медицински)

Не се използва за производство на алкохолни напитки. Това съединение е предназначено за употреба изключително за медицински цели като антисептик, дезинфекция на операционни зали и хирургически инструменти.

Алфа

Алкохолно съединение премия. За производството му се взема избрана висококачествена пшеница или ръж. Именно на базата на Alpha алкохол се произвеждат елитни суперпремиум алкохолни напитки. Например:

• ром Бакарди;
• Абсолют водка;
• уиски Джак Даниелс;
• Уиски Джони Уокър.

Лукс

За производството на питеен етанол от това ниво се използват картофи и зърно, като се има предвид, че изходният обем на картофено нишесте не трябва да надвишава 35%. Алкохолното съединение преминава през няколко етапа на филтриране. От него се произвежда премиум водка. Като:

• Хъски;
• Дъга;
• Белуга;
• Мамут;
• Nemiroff;
• Столичная;
• руско злато;
• Руски стандарт.

Тези напитки водка имат няколко степени на защита. Имат специална форма на бутилка, специално проектирани холограми и уникална капачка.

Как да проверите качеството на водката

Екстра

На негова основа се прави класическа и позната водка от средния ценови сегмент. Този алкохол за пиене се разрежда (силата му в неразреден вид е около 95%) и освен това се подлага на допълнително пречистване. Крайният продукт е с по-ниско съдържание на естери и метанол. Алкохолът на базата на това съединение се счита за екологично чист продукт, въпреки че не е толкова скъп, колкото алкохола на базата на Alpha или Lux.

Основа

На практика не отстъпва на етанолите за водка Extra и Alpha. Има същата висока якост (около 95%). Водката, направена от този алкохол за пиене, е най-популярният продукт, тъй като е най-достъпен (среден ценови сегмент на пазара). Тази марка алкохол се произвежда от картофи и зърно, като се има предвид, че обемът на картофеното нишесте в получения продукт не надвишава 60%.

Етиловият алкохол се използва широко в медицината

Алкохол от най-висока категория на пречистване

Произвежда се от смес от следните продукти:

• царевица;
• картофи;
• меласа;
• захарно цвекло.

По време на технологичния процес това съединение се подлага на минимална обработка и филтриране от различни примеси и фузелни масла. Използва се за производство на евтина водка икономична класа, различни тинктурии ликьори.

Метилов алкохол (или технически)

Безцветно, прозрачно вещество, подобно на миризмата на класическия етанол. Но за разлика от последния, метанолът е силно токсично съединение. Химическата формула на метанола (или дървесния алкохол) е CH3OH. При въвеждане в човешкото тяло това съединение причинява остро отравяне. Не е изключен фатален изход.

Какво е метилов алкохол

Според статистиката годишно се диагностицират около 1500 случая на отравяне с метилов алкохол. Всяка пета интоксикация е довела до смърт на човек.

Метиловият алкохол няма нищо общо с производството на алкохолни напитки и хранително-вкусовата промишленост. Но сурогатният алкохол често се разрежда с този евтин продукт, за да се намали цената на получения продукт. Когато взаимодейства с органични структури, метанолът се превръща в ужасна отрова, която вече е унищожила много животи.

Как да различим алкохолите

Изключително трудно е да се разграничи отровният индустриален алкохол от алкохола за пиене. Поради тази причина възникват случаи на фатално отравяне. Когато под прикритието на етанол метанолът се използва за приготвяне на алкохолни напитки.

Но все още е възможно да се разграничат алкохолните съединения. Има прости начини да направите това, които можете да приложите у дома.

1. С помощта на огъня. Това е най лесен методчекове. Просто подпалете алкохолна напитка. Етанолът гори със син пламък при изгаряне, но цветът на горящия метанол е зелен.
2. Използване на картофи. Напълнете парче с алкохол сурови картофии оставете за 2-3 часа. Ако цветът на зеленчука не се е променил, водката е с отлично качество и може безопасно да се консумира по предназначение. Но в случай, че картофите са придобили розов оттенък, това е следствие от наличието на промишлен алкохол в алкохола.
3. Използване на медна жица. Жицата трябва да се нагрее до червено и да се спусне в течността. Ако има остра, отблъскваща миризма, когато гази, в алкохола има метанол. Етиловият алкохол изобщо няма да мирише.
4. Измерване на точката на кипене. Трябва да използвате обикновен термометър за измерване на точката на кипене на алкохолите. Моля, имайте предвид, че метанолът кипи при +64⁰С, а етанолът – при +78⁰С.
5. Използване на сода и йод. Изсипете алкохола за тестване в прозрачен съд. Добавете щипка към него обикновена сода. Разбъркайте добре и добавете към него йод. Сега дръжте течността до светлината. Ако в него има утайка, това е доказателство за „чистотата“ на алкохола. Етанолът, когато взаимодейства с йодоформ (йод + сода), дава жълтеникава суспензия. Но метанолът изобщо не се променя и остава прозрачен.
6. Използване на калиев перманганат. Добавете няколко кристалчета калиев перманганат към тествания алкохол. След като се разтвори и течността стане розова, загрейте я. Ако при нагряване започнат да се отделят мехурчета газ, имате отровен метилов алкохол.

Но си струва да се има предвид, че всички тези и подобни домакински методи няма да работят, ако индустриалният алкохол първоначално се смеси с етанол в един продукт. IN в такъв случайСамо химически тестове могат да помогнат. И отговорен подход към закупуването на алкохол.

Ако не се окаже помощ, смъртта от отравяне с метанол настъпва след 2-3 часа

За да избегнете закупуването на потенциално опасен алкохол, купувайте алкохол само на надеждни места и специализирани магазини, които вдъхват доверие. Избягвайте подземни магазини и малки сергии. Това е мястото, където често се разпространяват фалшиви продукти.

Начини за използване на етанол

Етиловият алкохол се използва не само в любимата алкохолна индустрия. Употребите му са разнообразни и доста интересни. Вижте само няколко от основните приложения на етанола:

• гориво (ракетни двигатели с вътрешно горене);
• химически (база за производство на много различни лекарства);
• парфюмерия (при създаване на различни парфюмни композиции и концентрати);
• боя и лак (като разтворител, включен в антифриз, домакински почистващи химикали, устройства за измиване на предното стъкло);
• храна (с изключение на производството на алкохол, успешно се използва при производството на оцет и различни аромати);
• медицина (най-популярната област на приложение, като антисептик за дезинфекция на рани, по време на изкуствена вентилация на белите дробове като пеногасител, е част от анестезия и анестезия, различни лекарствени тинктури, антибиотици и екстракти).

Между другото, етиловият алкохол се използва и като антидот при отравяне с метанол. Това е ефективен антидот в случай на промишлена алкохолна интоксикация. Би било полезно да си припомним основните признаци на отравяне с алкохолни сурогати:

• силно главоболие;
• обилно изтощително повръщане;
• пронизваща болка в корема;
• чувство на пълна слабост, неподвижност;
• респираторна депресия, човек понякога дори не може да си поеме въздух.

Между другото, точно същите симптоми можете да срещнете и в случай на обикновена алкохолна интоксикация. Затова трябва да обърнете внимание на количеството консумиран алкохол. Индустриалният алкохол причинява развитието на тази симптоматика, когато навлезе в човешкото тяло дори в малки количества (от 30 ml, това е стандартният обем на обикновена чаша).

В този случай трябва незабавно да се обадите Линейка. Не забравяйте, че ако не бъде предоставена квалифицирана помощ, рискът от смърт е много висок.

За да обобщим, можем да разберем, че да можем да разберем видовете алкохол и да разграничим токсичното съединение от пиенето на етанол е много важно. Не забравяйте, че дори и да консумирате малко количество токсичен метанол, вие излагате живота си на риск и довеждате тялото си до фатална точка.

алкохоли(или алканоли) са органични вещества, чиито молекули съдържат една или повече хидроксилни групи (-ОН групи), свързани с въглеводороден радикал.

Класификация на алкохолите

Според броя на хидроксилните групи(атомност) алкохолите се разделят на:

Едноатомен, Например:

Двуатомна(гликоли), например:

Триатомен, Например:

Според природата на въглеводородния радикалОтделят се следните алкохоли:

Лимитсъдържащи само наситени въглеводородни радикали в молекулата, например:

Неограниченсъдържащ множество (двойни и тройни) връзки между въглеродни атоми в молекулата, например:

Ароматни, т.е. алкохоли, съдържащи бензенов пръстен и хидроксилна група в молекулата, свързани един с друг не директно, а чрез въглеродни атоми, например:

Органичните вещества, съдържащи хидроксилни групи в молекулата, свързани директно с въглеродния атом на бензеновия пръстен, се различават значително по химични свойства от алкохолите и следователно се класифицират като независим клас органични съединения - феноли.

Например:

Има и многовалентни (многовалентни алкохоли), съдържащи повече от три хидроксилни групи в молекулата. Например, най-простият хексахидричен алкохол хексаол (сорбитол)

Номенклатура и изомерия на алкохолите

При формирането на имената на алкохолите към името на въглеводорода, съответстващ на алкохола, се добавя (генеричен) суфикс. ол.

Цифрите след наставката показват позицията на хидроксилната група в главната верига, а префиксите ди-, три-, тетра-и т.н. - броят им:

При номерирането на въглеродните атоми в главната верига позицията на хидроксилната група има предимство пред позицията на множествените връзки:

Започвайки от третия член на хомоложната серия, алкохолите проявяват изомеризъм на позицията на функционалната група (пропанол-1 и пропанол-2), а от четвъртия - изомеризъм на въглеродния скелет (бутанол-1, 2-метилпропанол-1). ). Те също се характеризират с междукласова изомерия - алкохолите са изомерни на етери:

Нека дадем име на алкохола, чиято формула е дадена по-долу:

Наименование на строителния ред:

1. Въглеродната верига е номерирана от края, който е най-близък до –OH групата.
2. Основната верига съдържа 7 C атома, което означава, че съответният въглеводород е хептан.
3. Броят на –OH групите е 2, префиксът е „di“.
4. Хидроксилните групи са разположени при 2 и 3 въглеродни атома, n = 2 и 4.

Име на алкохола: хептандиол-2,4

Физични свойства на алкохолите

Алкохолите могат да образуват водородни връзки както между алкохолни молекули, така и между алкохолни и водни молекули. Водородните връзки възникват от взаимодействието на частично положително зареден водороден атом на една алкохолна молекула и частично отрицателно зареден кислороден атом на друга молекула. ​​Благодарение на водородните връзки между молекулите алкохолите имат необичайно високи точки на кипене за тяхното молекулно тегло. Така, пропан с относително молекулно тегло 44 at нормални условияе газ, а най-простият от алкохолите е метанолът, имащ роднина молекулно тегло 32, при нормални условия е течност.

Долните и средните членове на серия от наситени едновалентни алкохоли, съдържащи от 1 до 11 въглеродни атома, са течности. C12H25OH)при стайна температура - твърди вещества. Нисшите алкохоли имат алкохолна миризма и остър вкус; те са силно разтворими във вода. С увеличаването на въглеродния радикал разтворимостта на алкохолите във вода намалява и октанолът вече не се смесва с вода.

Химични свойства на алкохолите

Свойствата на органичните вещества се определят от техния състав и структура. Алкохолите потвърждават общо правило. Техните молекули включват въглеводородни и хидроксилни групи, така че химичните свойства на алкохолите се определят от взаимодействието на тези групи една с друга.

Свойствата, характерни за този клас съединения, се дължат на наличието на хидроксилна група.

1. Взаимодействие на алкохоли с алкални и алкалоземни метали.За да се идентифицира ефектът на въглеводороден радикал върху хидроксилна група, е необходимо да се сравнят свойствата на вещество, съдържащо хидроксилна група и въглеводороден радикал, от една страна, и вещество, съдържащо хидроксилна група и несъдържащо въглеводороден радикал , от друга. Такива вещества могат да бъдат например етанол (или друг алкохол) и вода. Водородът на хидроксилната група на алкохолните молекули и водните молекули може да се редуцира от алкални и алкалоземни метали (заместени от тях)
2. Взаимодействие на алкохоли с халогеноводороди.Заместването на хидроксилна група с халоген води до образуването на халоалкани. Например:
   Тази реакция е обратима.
3. Междумолекулна дехидратацияалкохоли-отделяне на водна молекула от две алкохолни молекули при нагряване в присъствието на средства за отстраняване на вода:
   В резултат на междумолекулна дехидратация на алкохоли, етери.Така при нагряване на етилов алкохол със сярна киселина до температура от 100 до 140°C се образува диетилов (сярен) етер.
   
4. Взаимодействие на алкохоли с органични и неорганични киселини за образуване на естери (реакция на естерификация)
   
   Реакцията на естерификация се катализира от силни неорганични киселини. Например, когато етилов алкохол и оцетна киселина реагират, се образува етилацетат:
   
   
5. Вътремолекулна дехидратация на алкохоливъзниква, когато алкохолите се нагряват в присъствието на средства за отстраняване на вода до температура, по-висока от температурата на междумолекулна дехидратация. В резултат на това се образуват алкени. Тази реакция се дължи на наличието на водороден атом и хидроксилна група при съседни въглеродни атоми. Пример е реакцията на получаване на етен (етилен) чрез нагряване на етанол над 140°C в присъствието на концентрирана сярна киселина:
   
6. Окисляване на алкохолиобикновено се извършва със силни окислители, например калиев дихромат или калиев перманганат в кисела среда. В този случай действието на окислителя е насочено към въглеродния атом, който вече е свързан към хидроксилната група. В зависимост от естеството на алкохола и условията на реакцията, различни продукти. Така първичните алкохоли се окисляват първо до алдехиди и след това до карбоксилни киселини:
   При окисляването на вторичните алкохоли се получават кетони:
   
   Третичните алкохоли са доста устойчиви на окисляване. Въпреки това, при тежки условия (силен окислител, топлина) възможно е окисление на третични алкохоли, което се случва с разкъсването на въглерод-въглеродните връзки, които са най-близо до хидроксилната група.
7. Дехидрогениране на алкохоли.Когато алкохолните пари преминават при 200-300 °C през метален катализатор, като мед, сребро или платина, първичните алкохоли се превръщат в алдехиди, а вторичните алкохоли в кетони:
   
   
8. Качествена реакция към многовалентни алкохоли.
   Наличието на няколко хидроксилни групи в молекулата на алкохола определя едновременно специфичните свойства на многовалентните алкохоли, които са способни да образуват ярко сини комплексни съединения, разтворими във вода, когато взаимодействат с прясно получена утайка от меден (II) хидроксид. За етилен гликол можем да напишем:
   
   Едновалентните алкохоли не могат да влязат в тази реакция. Следователно това е качествена реакция към поливалентните алкохоли.
   

Приготвяне на алкохоли:

Употреба на алкохоли

Метанол(метилов алкохол CH 3 OH) е безцветна течност с характерна миризма и точка на кипене 64,7 ° C. Гори с леко синкав пламък. Историческото име на метанол - дървесен спирт се обяснява с един от начините за получаването му чрез дестилация на твърда дървесина (гръцки methy - вино, напивам се; hule - вещество, дърво).

Метанолът изисква внимателно боравене при работа с него. Под действието на ензима алкохол дехидрогеназа, той се превръща в организма във формалдехид и мравчена киселина, които увреждат ретината и причиняват смърт оптичен нервИ пълна загубавизия. Поглъщането на повече от 50 ml метанол причинява смърт.

Етанол(етилов алкохол C 2 H 5 OH) е безцветна течност с характерна миризма и точка на кипене 78,3 ° C. Запалим Смесва се с вода във всякакви съотношения. Концентрацията (силата) на алкохола обикновено се изразява като обемни проценти. „Чист“ (медицински) алкохол е продукт, получен от хранителни суровини и съдържащ 96% (по обем) етанол и 4% (по обем) вода. За да се получи безводен етанол - „абсолютен алкохол“, този продукт се третира с вещества, които химически свързват водата (калциев оксид, безводен меден (II) сулфат и др.).

За да стане алкохолът, използван за технически цели, негоден за пиене, в него се добавят и оцветяват малки количества трудноотделяеми токсични, зле миришещи и отвратителни на вкус вещества. Алкохолът, съдържащ такива добавки, се нарича денатуриран или денатуриран алкохол.

Етанолът се използва широко в промишлеността за производство на синтетичен каучук, лекарства, използва се като разтворител, влиза в състава на лакове и бои, парфюми. В медицината етиловият алкохол е най-важният дезинфектант. Използва се за приготвяне на алкохолни напитки.

Когато малки количества етилов алкохол попаднат в човешкото тяло, те намаляват чувствителността към болка и блокират процесите на инхибиране в мозъчната кора, причинявайки състояние на интоксикация. На този етап от действието на етанола отделянето на вода в клетките се увеличава и следователно се ускорява образуването на урина, което води до дехидратация на тялото.

В допълнение, етанолът причинява разширяване на кръвоносните съдове. Повишеният кръвоток в кожните капиляри води до зачервяване на кожата и усещане за топлина.

IN големи количестваетанолът инхибира мозъчната активност (етап на инхибиране) и причинява нарушена координация на движенията. Междинният продукт на окисляването на етанола в организма, ацеталдехидът, е изключително токсичен и причинява тежко отравяне.

Системната консумация на етилов алкохол и напитки, които го съдържат, води до трайно намаляване на мозъчната производителност, смърт на чернодробните клетки и заместването им със съединителна тъкан - чернодробна цироза.

Етандиол-1,2(етилен гликол) е безцветна вискозна течност. Отровни. Неограничено разтворим във вода. Водни разтворине кристализира при температури значително под 0 °C, което прави възможно използването му като компонент на незамръзващи охлаждащи течности - антифриз за двигатели с вътрешно горене.

Пролактриол-1,2,3(глицерин) е вискозна, сиропообразна течност със сладък вкус. Неограничено разтворим във вода. Енергонезависим. Като компонент на естерите се намира в мазнините и маслата.

Широко използван в козметичната, фармацевтичната и хранително-вкусовата промишленост. IN козметикаГлицеринът играе ролята на омекотяващо и успокояващо средство. Добавя се към пастата за зъби, за да я предпази от изсушаване.

Глицеринът се добавя към сладкарските продукти, за да се предотврати тяхната кристализация. Напръсква се върху тютюна, като в този случай действа като овлажнител, който предотвратява изсъхването и разпадането на тютюневите листа преди обработка. Добавя се към лепилата, за да се предотврати прекалено бързото им изсъхване, и към пластмасите, особено към целофана. В последния случай глицеринът действа като пластификатор, действайки като лубрикант между полимерните молекули и по този начин придавайки на пластмасата необходимата гъвкавост и еластичност.